高中化学实验——混合物质的分离总结

3.原理：

用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。

4.操作仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸。

5使用范围及实例

固体（不溶）－液体分离【例：除去粗盐中的泥沙】

6..操作要点

（1）一贴二低：滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗、液面低于滤纸边缘
（2）过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触、玻璃棒下端与三层滤纸处相接触、漏斗嘴紧贴接液烧杯内壁
（3）加水，水面高于沉淀物，洗三次，以净化沉淀

7.注意事项：
（1）.烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。　　（2）.过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。　　（3）.过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。

二、蒸发结晶

1.定义：
蒸发是液体在任何温度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象。气象上指水由液体变成气体的过程。现代汉语中，常形容人或物反常地呈现出近乎消失的状态。

2.装置：

3.原理：
利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。

4.操作仪器：
蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯。

5.使用范围及实例

固体－液体分离
如：食盐溶液的蒸发结晶
利用物质在同一溶剂的溶解度不同，进行固体－固体分离
如：KNO3、NaCl的结晶分离

6.操作要点
    1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.　　2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。　　3.当加热至大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。　　4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。　　5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。

洗气

1.定义：
洗气即洗去气体中的杂质.洗气瓶有两根导管,一长一短,洗气时气体长进短出,洗气瓶内装能与杂质反应,但不产生新的杂质的物质.

2.装置：

3.操作仪器：
试剂瓶、导管

4. 使用范围及实例
气－气分离（杂质气体与试剂反应）
如：气体里含杂质，如水，CO等，用特殊装置除去，就是洗气，例如氢气里含有水，用浓硫酸除去，装浓硫酸的瓶子就叫洗气瓶，方法就是洗气法。用法是：不同的气体要用不同的洗气装置，但大体类似，都是向装置入口通入混有杂质的气体，而装置中盛有吸收杂志的物质成分，能把杂质吸收，但不会吸收需要的气体，然后再从装置出口收集气体就可以了，不同的装置主要是里面盛放的吸收杂质的成分不同。

如：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质】

5.操作要点
混合气体通入洗气瓶，长进短出

6.注意事项
（1）洗气要考虑除去杂质，进气管和出气管要满足长进短出

四、升华

1.定义：
指固态物质不经液态直接转变成气态的现象，可作为一种应用固-气平衡进行分离的方法。

2.装置：

3.原理：
有些物质（如氧）在固态时就有较高的蒸气压，因此受热后不经熔化就可直接变为水蒸气，冷凝时又复成为冰。固体物质的蒸气压与外压相等时的温度，称为该物质的升华点。在升华点时，不但在晶体表面，而且在其内部也发生了升华，作用很剧烈，易将杂质带入升华产物中。为了使升华只发生在固体表面，通常总是　　在低于升华点的温度下进行，此时固体的蒸气压低于内压。

4 使用范围及实例
分离易升华的物质
【例：碘的提纯】

5.注意事项

（1）.忌在容器内敞口长期存放。碘盐如长时间与阳光、空气接触，碘容易挥发。最好放在有色的玻璃瓶内，用完后将盖盖严，密封保存。　

（2）.忌加醋。碘跟酸性物质结合后会被破坏。据测试，炒菜时如同时加醋，碘的食用率即下降40% ~ 60%。另外，碘盐遇酸性菜（如酸菜），食用率也会下降。

 五、加热
通过加热的方式来是混合物反应，来分离杂质
如：Na2CO3中含有NaHCO3杂质